pHとは、水溶液の性質(酸性、アルカリ性)の程度をあらわす単位です。水溶液の酸性、アルカリ性は、水溶液中の水素イオン（H+）の濃度で決まります。
水はH2Oという分子式で表されますが、実際にもそのほとんどがH2Oという安定した分子状態で存在しています。ところが、ごく一部が水素イオン（H+）と水酸イオン（OH-）というイオンの形で存在していて、水素イオンが多い場合は酸性、水酸イオンが多い場合はアルカリ性になります。
温度が一定であれば、どのような水溶液でも水素イオン（H+）と水酸イオン（OH-）の積は一定ですので、水素イオン （H+）の濃度を測定することで酸性、アルカリ性の程度がわかります。一般に、pHは次の式で定義されています。
pH=-log10［H+］ ：水素イオン濃度の負の常用対数
水素イオン濃度は、中性で
mol/L、1/10mol/LのHClでは
mol/L、1/10mol/LのNaOHでは
mol/Lとなり、小数点以下が非常に多く実用上取り扱いが不便です。そのため、水素イオン濃度の逆数を常用対数で示したものを「pH」と定めました。
中性の溶液の場合は、［H+］＝ですからpHは7になります。1/10mol/LのHClでは［H+］＝ですからpHは1、1/10mol/LのNaOHでは［H+］＝ですからpHは13になります。
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